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称取纯CaCO3 0.4206g，用盐酸溶解并稀至500mL，用移液管吸取50.00mL溶液，
需用38.84 mLEDTA标准溶液滴定，问此EDTA标准溶液的摩尔浓度是多少？
（CaCO3分子量为100.09）
CaCO3转化成Ca2＋，Ca2＋再与EDTA反应其摩尔比为1：1则有：
CEDTA.VEDTA.1/1000=WCaCO3×1/ MCaCO3×50/500
CEDTA=WCaCO3×1/ MCaCO3×50/500×1000×1/ VEDTA
=0.4206×1/100.09×1/1000×50/500×1/38.84
=0.01082 mol/L[D/]
评分标准：公式正确占40%；过程正确占40%；答案正确占20%；无公式、过程，只有结果不得分。