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称取1.5004克干燥碳酸钠

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称取1.5004克干燥碳酸钠,溶于水并稀释至250ml,从中再吸取25.00ml,以盐酸标液滴定消耗了27.90ml,则此标液浓度为多少?

C(1/2Na2CO3)=(1.5004×1000)/(53.00×250)=0.1132(mol/L)
C(HCl)=(0.1132×25.00)/27.90=0.1014(mol/L)[D/]
评分标准：公式正确占40%；过程正确占40%；答案正确占20%；无公式、过程，只有结果不得分。