找出以下半反应的条件电极电位。（已知jq=0.390V,pH=7.0,抗坏血酸pKa1=4.10,pKa2=11.79）

找出以下半反应的条件电极电位。（已知j^q=0.390V,pH=7.0,抗坏血酸pKa1=4.10,pKa2=11.79）

【正确答案】：半反应设为：A^2-+2H⁺+2e^-=H₂A
E^0’=E⁰+(0.059/2)lg{[Ox][H⁺]²/[Red]}
=E⁰+(0.059/2)lg{cδA[H⁺]²/cδH₂A}
=E⁰+(0.059/2)lg{δA[H⁺]2/δH₂A}+lgc/c
=E⁰+(0.059/2)lg{ka1ka2[H⁺]²/[H⁺]²}
E^0’=E⁰+(0.059/2)lgka1ka2
=0.390V+(0.059/2)lg[10-4.10×10-11.79]=0.390V－0.469V=-0.0788V